化学学业水平考试必备知识点

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杂质转化法:从苯中去除苯酚,可以加氢氧化钠,将苯酚转化为苯酚钠,苯酚钠易溶于水,将其与苯分离。可加热去除 Na2CO3 中的 NaHCO3。

高中化学学术能力考试知识点汇总

化学式的无机部分:

苏打粉、苏打、天然碱、烧碱:碳酸氢钠

小苏打:碳酸氢钠

大苏打水:Na2S2O3

石膏(石膏):硫酸钙.2H2O

巴黎石膏:2CaSO4·.水

英士:CaF2

重晶石:BaSO4(无毒)

碳酸氢铵:NH4HCO3

石灰石、大理石:碳酸钙

生石灰:氧化钙

熟石灰、熟石灰:Ca(OH)2

盐:氯化钠

芒硝:Na2SO4 7H2O(泻药)

烧碱、烧碱、烧碱:氢氧化钠

绿色明矾:FaSO4 7H2O

干冰:二氧化碳

明矾:KAl (SO4)2 12H2O

漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

泻盐:硫酸镁 7H2O

胆明矾、蓝色明矾:硫酸铜 5H2O

过氧化氢:过氧化氢

豪明矾:ZnSO4·7H2O

二氧化硅、石英:二氧化硅

刚玉:氧化铝

水玻璃、豆花青、矿物胶:Na2SiO3

氧化铁红、铁矿:Fe2O3

磁铁矿:Fe3O4

黄铁矿、黄铁矿:FeS2

铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱铁矿:FeCO3

铜矿:Cu2O

波尔多混合物:Ca(OH)2 和 CuSO4

石灰硫混合物:Ca(OH)2 和 S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、二氧化硅

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2 和 CaSO4

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、矿井煤气(主要成分):CH4

水煤气:一氧化碳和氢气

硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水呈浅绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的有毒气体

王水:浓 HNO3 和浓 HCl 按体积比 1:3混合。

铝热剂:Al + Fe2O3 或其他氧化物。

尿素:CO(NH2) 2

有机部分:

氯仿:三氯甲烷

电石:CaC2

电石:C2H2(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:是一种很好的制冷剂,有毒,但破坏了O3层。

醋酸:冰醋酸、醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、硫化氢、二氧化碳、一氧化碳等。

甘油、甘油:C3H8O3

焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯基塑料、一氧化碳等。

石炭酸:苯酚

甲醛:甲醛 HCHO

高中化学学术能力考试重要知识点

一、电解质和非电解质

电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。

1、化合物

非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。(喜欢:酒精 [乙醇]、蔗糖、二氧化硫、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1) 电解质和非电解质都是化合物,元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2) 酸、根据、盐和水都是电解质(特别:盐酸(混合物、电解质溶液)。

(3) 能导电的物质不一定是电解质。导电的物质:一个、熔融碱和盐、元素金属和石墨。

电解质需要处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质(如:NaCl晶体)不导电,液体酸(如:液体 HCl) 不导电。

2、溶液能导电的原因:有自由移动的离子。

3、电离方程:注意平衡,原子数守恒,电荷数守恒。喜欢:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反应:

1、离子反应发生的条件:产生降水、产生气体、水。

2、写离子方程:(写、拆除、删除、查看)

①写:写出正确的化学方程式。(注意平衡。)

②删除:可溶性强电解质(易盐、强酸、强碱)以离子形式书写。

常见的可溶性强电解质有:

三种强酸(H2SO4、盐酸、硝酸3),四种强碱[NaOH、氢氧化钾、Ba(OH)2、Ca(OH)2,青柠奶不拆)】,可溶性盐,这些物质被分解成离子形式,所有其他物质保持化学式。

③删除:删除不参与反应的离子(具有相同价态和相同存在形式的离子)。

④检查:检查书面离子方程两边的原子数是否守恒、电荷数守恒。

3、离子方程真假判断:(看它)

① 看是否符合反应的事实(是否会发生反应),反应物、产品是对的)。

②看能不能拆。

③ 看是否平衡(原子数守恒,电荷数守恒)。

④查看“=”“”“↑”“↓”是否正确应用。

4、离子共存问题

(1) 由于复分解反应(产生沉淀物或气体或水),离子不能大量共存。

产生降水:氯化银、BaSO4、BaSO3、BaCO3、碳酸钙、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

产生气体:CO32-、HCO3-、H+等挥发性弱酸的酸基不能大量共存。

生成 H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸性酸离子如:HCO3- 不能与 H+ 共存,也不能与OH-共存。喜欢:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)复习题时注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中没有有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘一些隐藏的离子:酸性溶液(或 pH<;7) 隐含地包含 h+,碱性溶液(或 ph >;7) 含有OH-。

③ 注意标题要求“大量共存”还是“不大量共存”。

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